（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2-组卷网

填空题较易0.85 引用3 组卷88

（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应:2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+O₂(g)。反应至5min时，测得N₂O₅转化了20%，则v(NO₂)为___，c（N₂O₅）为___，O₂的物质的量浓度为___。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。
②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

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知识点：化学反应速率计算化学平衡的有关计算化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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I.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v(Z)=_______。
II.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，5min后测得c(D)=1mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3：5，C的反应速率是0.3mol·L^-1·min^-1。
(3)A在5min末的浓度是_______。
(4)ν(B)=_______。
(5)x=_______。
(6)5min末A的转化率为_______。

(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N₂O_5，发生如下反应：2N₂O₅（g）

4NO₂（g）+O₂（g）。反应至5 min时,测得N₂O₅转化了20%，则v（NO₂）为__ ；5 min时，N₂O₅在混合气体中的体积分数是__。
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为________。
②若X、Y、Z均为气体，2 min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为_____。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_____（填“增大”“减小”或“相等”）。
④ 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸消耗量常视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关反应2SO₂+O₂

2SO₃的说法正确的是___（多选）。
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O_2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻,正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ^-1·min^-1，A在4 min末的浓度是_______， x的值是_______。

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