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填空题 适中0.65 引用1 组卷23
工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而将其除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。

请回答：
（1）装置中的b电极是________(填“阳极”或“阴极”)。
（2）a电极的电极反应式是__。
（3）完成b电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________
（4）电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是____________________________。
（5）电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe2＋存在，则可选用的试剂是________(填字母)。
A．KSCN溶液       B．CuCl2溶液   C．H2O2溶液       D．K3[Fe(CN)6]溶液
2020高三·全国·专题练习
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知识点：氧化还原反应方程式的配平电解原理的应用电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断物质的检验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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化学能与热能、电能的相互转化具有实际意义，结合所学内容回答下列问题。
（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，写出硫燃烧的热化学方程式___。
（2）以下是部分共价键的键能数据：
化学键H-SS-SO＝OH-O
键能（kJ•mol-1）364266496463

热化学方程式：2H2S（g）+O2（g）＝2S（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1。反应产物中的S实为S8分子，是一个八元环状分子（如图1所示）。计算，a=__。

（3）工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的酸性废水，最终可将Cr2O72-转化成Cr（OH）3沉淀而将其除去。图2为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

请回答：
①完成铁电极附近溶液中所发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2__+6___+7__。
②写出石墨电极处的电极反应式：__。
③电解时用铁作阳极而不用石墨作阳极的原因是__。
④电解结束后，若要检验电解液中是否还有Fe2+存在，则可选用的试剂是___（填序号）。
a.KSCN溶液
b.CuCl2溶液
c.NaOH溶液
d.K3[Fe（CN）6]溶液
重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成______________________。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是________________________。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O； 3CrO42- + 4H+=Cr3O102- + 2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_______________________。
②混合溶液乙中溶质的化学式是___________________________________。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（ OH）3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是__________________________________________，
b电极附近反应的离子方程式是__________________________________。

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