氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0制备氨基甲酸铵，-组卷网

单选题适中0.65 引用6 组卷611

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H₂NCOONH₄(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确的是（）

A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸

B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体

C．为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶

D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速

2020·安徽·三模

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知识点：氨气的制备化学实验探究答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种氨化剂，易水解，难溶于CCl₄。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：2NH₃(g) + CO₂(g)

H₂NCOONH₄(s) H＜0。

下列分析不正确的是

A．2中的试剂为饱和NaHCO₃溶液

B．冰水浴能提高H₂NCOONH₄的产率

C．1和4中发生的反应均为非氧化还原反应

D．5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。

（1）仪器a的名称是____________；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：______________________________________。
（2）装置B中盛装药品的名称是________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式：__________________________________。
（4）装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该______(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有___________________________________________________。
（5）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。
①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：______________________________。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________％。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH₃(g) + CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s) ΔH＜0。

(1)实验室用98%的浓硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
a．烧杯b．一定容积的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管
(2)仪器1恒压分液漏斗，其优点是__________________________。
(3)仪器3中NaOH固体的作用是__________________________。
(4)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该______（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
(5)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄与液体石蜡均为惰性介质）如图。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________；
②从反应后混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____（填序号）
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
(6)已知氨基甲酸铵可完全水解，其中产物有碳酸氢铵。氨基甲酸铵水解反应的化学方程式为________________________________。

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