解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷140
化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度(已知废水中Fe3+对测定有干扰作用)。
i. 经检验废液中含有Fe3+离子,取V1 mL上述废液,加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至pH<4,再次检测,未检验出Fe3+离子;
ii. 在上述溶液中,加入过量KI溶液,放置3 min,有沉淀CuI生成,立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加3 mL淀粉指示剂,继续滴定,至溶液变为浅蓝色;
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知:①CuI、CuSCN均为白色难溶物,CuI能吸附少量I2,CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度较小,I-+I2
I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,S2O32-和S4O62-无色;
(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______ 。
②已知 Fe3++6F-
[FeF6]3-,如果省略步骤i,则导致实验结果________ (填“偏大”或 “偏小” ) 。
(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________ 。
②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍,其目的一是使Cu2+充分反应;二是__________ 。
(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀,其目的是___________ 。
②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________ 。
(4)经小组测定,废液中c(Cu2+)=______________ 。
i. 经检验废液中含有Fe3+离子,取V1 mL上述废液,加入NH4HF2,再加H2SO4酸化至pH<4,再次检测,未检验出Fe3+离子;
ii. 在上述溶液中,加入过量KI溶液,放置3 min,有沉淀CuI生成,立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色,加3 mL淀粉指示剂,继续滴定,至溶液变为浅蓝色;
iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知:①CuI、CuSCN均为白色难溶物,CuI能吸附少量I2,CuSCN不吸附I2。
②I2在水溶液中溶解度较小,I-+I2
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/22/2468289457324032/2468450069250048/STEM/89bd27bae87145ba89b073c654adcffa.png?resizew=33)
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,S2O32-和S4O62-无色;
(1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象
②已知 Fe3++6F-
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/5/22/2468289457324032/2468450069250048/STEM/89bd27bae87145ba89b073c654adcffa.png?resizew=33)
(2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式
②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍,其目的一是使Cu2+充分反应;二是
(3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀,其目的是
②步骤iii中判定滴定终点的现象是
(4)经小组测定,废液中c(Cu2+)=
2020·北京大兴·一模
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某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%,还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量,步骤如下:
I.称取0.6350g样品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去过量的H2O2,冷却后过滤,将滤液配制成250mL溶液;
II.取50.00mL滤液于锥形瓶中,加入NH4F溶液,将溶液中的Fe3+化为无色稳定的
,防止其氧化I-,充分反应后,加入过量 KI溶液,生成白色沉淀,溶液呈棕黄色;
III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时,加入少量淀粉溶液,继续滴至浅蓝色,再加入KSCN溶液,剧烈振荡后滴至终点;
IV.平行测定三次,三次消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示:
V.计算铜的质量分数。
已知:i.I2在水中溶解度小,易挥发。
ii.I2+I-⇌
(棕黄色)。
(1)I中Cu溶解的离子方程式是___ 。
(2)将滤液配制成250mL溶液,所用的仪器除玻璃棒和烧杯外,还有___ 。
(3)II中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反应的离子方程式是____ 。
②加入过量KI溶液的作用是______ 。
(4)在滴定管中装入Na2S2O3标准溶液的前一步,应进行的操作为:____ 。
(5)室温时,CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和
,III中,在滴定至终点前若不加KSCN溶液,则使测定结果___ 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)IV所消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为___ mL,V计算得到样品中Cu的质量分数为_ 。
I.称取0.6350g样品,加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解,煮沸除去过量的H2O2,冷却后过滤,将滤液配制成250mL溶液;
II.取50.00mL滤液于锥形瓶中,加入NH4F溶液,将溶液中的Fe3+化为无色稳定的
III.向II的锥形瓶中加入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)。至锥形瓶中溶液为浅黄色时,加入少量淀粉溶液,继续滴至浅蓝色,再加入KSCN溶液,剧烈振荡后滴至终点;
IV.平行测定三次,三次消耗Na2S2O3溶液的体积如下表所示:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3标准溶液体积/mL | 17.02 | 16.98 | 17.24 |
已知:i.I2在水中溶解度小,易挥发。
ii.I2+I-⇌
(1)I中Cu溶解的离子方程式是
(2)将滤液配制成250mL溶液,所用的仪器除玻璃棒和烧杯外,还有
(3)II中Cu2+和I-反应生成CuI白色沉淀和I2。
①Cu2+和I-反应的离子方程式是
②加入过量KI溶液的作用是
(4)在滴定管中装入Na2S2O3标准溶液的前一步,应进行的操作为:
(5)室温时,CuSCN的溶度积比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和
(6)IV所消耗的Na2S2O3标准溶液平均体积为
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