解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷142
氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:
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完成下列填空:
(1)除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根据下表所给信息,此时控制溶液的pH范围是_____________ ,加入的物质A是___________ (写化学式)。
(2)检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是____________________________________________ 。
(3)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH,其目的是_________________________________ 。
(4)测定制得的样品的纯度,可采用如下方案:
a.称取0.750 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中,需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶,还有__________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________ (保留三位有效数字)。
③若配制和滴定操作均无误,但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高,写出可能导致该结果的一种情况___________________________________________ 。
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完成下列填空:
(1)除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根据下表所给信息,此时控制溶液的pH范围是
开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 沉淀开始溶解时的pH | |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 4.1 | - |
(2)检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
(3)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH,其目的是
(4)测定制得的样品的纯度,可采用如下方案:
a.称取0.750 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中,需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶,还有
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为
③若配制和滴定操作均无误,但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高,写出可能导致该结果的一种情况
2020·上海虹口·二模
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医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2、2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式___________ 。
(2)“除杂”操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH范围为________ ,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)过滤时需用的比玻璃器有__________ 。
(4)“酸化”操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸发时水解;③_______ 。
(5)蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________ 。
(6)测定样品中Cl-含量的方法是:称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_______ 。(保留四位有效数字)
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有________ ;__________ 。
已知:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式
(2)“除杂”操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH范围为
(3)过滤时需用的比玻璃器有
(4)“酸化”操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸发时水解;③
(5)蒸发结晶要保持在160℃的原因是
(6)测定样品中Cl-含量的方法是:称取0.750 0 gCaCl2·2H2O样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至终点(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有
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