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填空题 适中0.65 引用1 组卷129
(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________
(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)             △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)          △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)               △H＝ +640.5 kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：___________。
19-20高二上·辽宁营口·阶段练习
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知识点：化学反应热的计算热化学方程式书写及正误判断燃烧热的计算盖斯定律与热化学方程式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___________。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285．8 kJ/mol、－283．0 kJ/mol和－726．5 kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式___________；
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ/mol
2NO(g)＋O2(g) = 2NO2(g) ΔH＝－113．0 kJ/mol
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝ __________kJ/mol。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24．8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47．4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640．5kJ•mol-1
写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式___________．
（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)   △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)             △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)          △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)               △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )          △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                           △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比_____________。
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________。
又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________kJ。
（2）已知： C(s)+ O2(g) = CO2(g)   △H2＝-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g)     △H3 = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式：       Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g)          ΔH＝-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)          ΔH＝+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：___________。

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