为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放-组卷网

填空题较易0.85 引用2 组卷113

为了研究MnO₂与双氧水(H₂O₂)的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。
(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________

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知识点：影响化学反应速率的因素化学反应速率计算测定某些反应的反应速率浓度对化学反应速率的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将0.1 mol MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H₂O₂，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需的时间为________。
(3)A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为_______。
(4)解释反应速率变化的原因：__________。
(5)H₂O₂初始状态的浓度为________。

加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL^－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。
(2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。
(3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。
(5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。
(6)计算H₂O₂的初始物质的量的浓度________________________________________。
(7)求反应到2 min时，H₂O₂的质量分数_______________________________________。

把少量的MnO₂粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为________。
（2）放出一半气体所需要的时间为________。
（3）反应放出

气体所需要的时间为________。
（4） A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。
（5）反应速率变化的原因________。
（6）可以代替MnO₂粉末的物质有(答出1种即可) ________。

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