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解答题-工业流程题 较易0.85 引用4 组卷528
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。

请回答：
（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。
（2）试剂X是___；溶液D是___。
（3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___。
（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___。
（5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：

写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl）
19-20高一上·四川成都·期末
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知识点：含氧化铝的混合物的提纯有关铁及其化合物转化的流程题型常见无机物的制备物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
   
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(2)试剂X是_______；固体F是______。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生
的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶，其作用是______。
   
(4)使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答：
(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___________，该步骤中涉及到的分离操作是___________。
(2)溶液D中阴离子主要是___________。
(3)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。
(4)若分离得到固体F中含铜质量为6.4g，经转化获得胆矾20.0g，则铜的转化率为___________。
(5)工业上常用溶液E制取净水剂高铁酸钠[Na2FeO4]，流程如图：

写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式：___________。(已知NaClO被还原为NaCl)
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾()。

请回答：
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧胆矾产品时，铜的焰色为___________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
(2)试剂X是___________；试剂Y是___________。步骤Ⅰ涉及到的分离操作是___________。
(3)写出溶液A转化为固体C的离子方程式___________。
(4)在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___________。
(5)溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化___________。由溶液E制取时，不同的温度下，不同质量浓度的对生成率有以下影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。

(6)在固体F中加入稀硫酸和来制备溶液是一种环保工艺，该反应的总的化学方程式为___________。

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