在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<-组卷网

单选题适中0.65 引用2 组卷64

在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃时发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10min时，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

C．其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25min，CO₂的转化率是70%

19-20高三下·全国·阶段练习

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知识点：转化率的相关计算及判断化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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Ⅰ.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；
(2)反应前A的物质的量浓度是：______；
(3)10s末，生成物D的浓度为______；
Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间变化如图所示：

(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(H₂)=______。
(2)下列说法正确的是______。
A.当t=0时，v(逆)=0
B.进行到3 min时，正反应速率和逆反应速率相等
C.10 min后容器中压强不再改变
D.3 min前v(正)>v(逆)，3 min后v(正)<v(逆)

已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时

的比值，可采用升高温度的方法

B．达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）="0.075" mol•L^﹣1•min^﹣1

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．欲增大平衡状态时

的比值，可采用升高温度的方法

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－¹·min^－

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