氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO₄—NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图。

回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂]^3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为___。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na₂SO₃—Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂SO₃的作用是___并维持pH在___左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是___。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O₂、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的含量。

A．CuCl的盐酸溶液	B．Na2S2O4和KOH的混合溶液
C．KOH溶液	D．

已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液可吸收氧气。
（4）装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是___（用化学方程式表示）。用D装置测N₂含量，读数时应注意___。整套实验装置的连接顺序应为___→D。