常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确-组卷网

单选题适中0.65 引用3 组卷374

常温下，向

浓度均为

和

的混合溶液中滴加

的

，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积

的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是

A．常温下，

的

比同浓度

的

大

B．

过程中水的电离程度先减小后增大

C．

点溶液中，

D．

点时，

2020·安徽宣城·二模

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知识点：影响水电离的因素一元强酸与一元弱酸的比较盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol⋅L

盐酸和醋酸(

)的混合溶液中滴加0.1 mol⋅L

)，测得混合溶液的电阻率(电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列叙述正确的是

A．a→c过程中，

B．c→d过程中，水的电离程度一直增大

C．c点溶液中，

常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HX和CH₃COOH的混合酸溶液中滴加0.1mol·L^-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化，认为体积具备加和性)，已知：K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.0×10^-5，下列说法正确的是

A．同浓度的

B． a→c的过程中，水的电离程度逐渐减小

常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HX和CH₃COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L^-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5)，下列说法正确的是

A．常温时，同浓度的HX溶液比CH₃COOH溶液的pH大

B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大

C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：

D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH

)+4c(NH₃·H₂O)=0.3mol·L^-1

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