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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷266
某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:
（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-) ：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。
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知识点：离子方程式的书写溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：
   
请回答下列问题；
（1）（研磨）的目的为__________________。所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。
（2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。
（3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。
（4）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：
   
常温下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；当调pH=4 时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）
（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。
钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是_________。
(2)滤渣1中主要含_______。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于_____。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）
(3)“沉钒”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。
(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。
A.稀盐酸          B.稀硫酸          C.稀硝酸          D.硫酸铵
(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。
(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O72-的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3+、Fe3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是___________。
②电解过程中，废水pH上升的原因是___________________。
钒在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒、铬的工艺流程如图：

(1)“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是___________。
(2)滤渣1中主要含___________。滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于___________。(常温下，当溶液中离子浓度不大于1×10-6mol·L-1时认为沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
(3)“沉钒”所用的0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)“还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用___________(填标号)。
A．稀盐酸   B．稀硫酸     C．稀硝酸   D．硫酸铵
(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？___________。
(6)工业上可用电解还原法处理含Cr2O的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升，Cr3＋、Fe3＋都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
①其中阳极的电极反应式是___________。
②用离子方程式表示废水中含铬元素微粒的转化过程___________。

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