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解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷541
草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①仪器a的名称是________________。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为__________________________。
③装置B的作用是______________________；装置C中盛装的试剂是______________。
（2）乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后将溶液________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
（3）丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1]
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知识点：硝酸的强氧化性探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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草酸铁铵[(NH4)xFey(C2O4)z]是一种常用的金属着色剂，易溶于水。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其组成。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖(C6H12O6)制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。

①55~60℃下装置A中反应生成H2C2O4和NO2，该反应的化学方程式为___。
②装置B的作用是___。
③已知葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，设计实验方案检验装置A反应后溶液中是否存在葡萄糖：取少量反应后装置A中的液体于试管中，___，则溶液中存在葡萄糖。
(2)乙组利用草酸溶液制备草酸铁铵[(NH4)xFey(C2O4)z]并测定其组成。将Fe2O3在搅拌下溶于热的草酸溶液，滴加氨水调节pH为4.0~5.0，充分反应后，将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。取少量草酸铁铵配成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量0.100 mol·L-1的稀硫酸酸化后，再用0.100 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。另取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液后加热，收集到112 mLNH3(已换算到标准状况下)。
已知滴定过程中的反应为：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
计算草酸铁铵的组成，写出计算过程。___。
在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。
   
已知：草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将___________(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。
(3)淀粉[(C6H10O5)n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。
(4)55°C-60℃时，装置A中葡萄糖(C6H12O6)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为___________。
(5)该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。___________。
(6)将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH4)3Fe(C2O4)3·3H2O，M=428g·mol-1]。
①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是___________。
②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：
准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是___________。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。
草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。
(1)草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示

①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。
②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。
(2)草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。
(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。

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