单选题 较难0.4 引用11 组卷705
草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,广泛存在于植物源食品中,25℃时,其解离常数Kal=5.9×10-2; Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是
A.H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq) △H >0;升温有利于提高草酸的电离程度 |
B.草酸中的碳为+3价,具有较强的还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.25℃时,KHC2O4溶液呈弱酸性,有时用于清洗金属表面的锈迹 |
D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+) |
18-19高二下·江西上饶·期末
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草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.直线II表示lg随溶液pH的变化,且Ka2=10-4.19 |
B.pH=1.22的溶液中:2c(C2O)+c(HC2O)>c(Na+) |
C.当pH=4.19时,溶液中c(H2C2O4)>c(C2O) |
D.已知:25℃时,NH3•H2O的电离常数为10-4.69,则(NH4)2C2O4溶液呈酸性 |
常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是
A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 |
B.当V(NaOH)="10" mL时,溶液中水的电离程度比纯水大 |
C.当V(NaOH)="15" mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) |
D.当V(NaOH)="20" mL时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H+) |
已知:25℃时H2C2O4 的pKa1=1.22,pK a2=4.19,CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。下列说法正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者 |
B.0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性: (NH4+)<c(C2O4 2-) |
C.0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) |
D.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76;c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-) |
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