I.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol·L-1，c（Cl-）为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少-组卷网

计算题适中0.65 引用1 组卷118

I.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol·L^-1，c（Cl^-）为1.3mol·L^-1。要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___________________mL
II.焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜。其反应式为 NH₄C1+ CuO→Cu+CuCl₂+ N₂↑+ H₂O
（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况。：____________
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。
（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

19-20高一·云南曲靖·阶段练习

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知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平氢氧化铝与强碱反应答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）0.5mol·L^-1MgCl₂溶液中c(Cl^-)为___mol·L^-1，从100mL该溶液中取出20mL再稀释至100mL，c(MgCl₂)为__mol·L^-1。
（2）将SO₂通入氯化钡溶液中无现象；若将SO₂通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO₂+Ba(NO₃)₂+H₂O→BaSO₄↓+HNO₃+NO↑。
①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___。
②该反应中，__元素发生氧化反应，氧化剂是__（写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
③当反应消耗19.2gSO₂时，反应中转移电子__mol，在标准状况下，生成NO的体积为__L。

为阿伏加德罗常数，请回答以下问题：
(1)质量之比为32：7：30的三种气体

、CO、NO分子数之比为____________，氧原子数之比为____________。
(2)已知CO、

混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为____________。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为

。
(3)用双线桥法表示出电子转移方向和数目____________。

(4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。
(5)要使10mL 1.0

溶液被还原至少要加入_____mL 2.0

溶液，消耗C的质量为______g。
(6)若产生6.72L

(标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为____________mol。

（1）有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)为0.2mol·L^-1，c(Cl^-)为1.3mol·L^-1，要使Mg²⁺完全转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L^-1NaOH溶液的体积为___mL。
（2）某溶液中只含有Na⁺，Al³⁺，Cl^－，SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³^＋和 SO₄²^－的离子个数比为___。
（3）5.85gNaCl和xgMgCl₂一起溶于水配成1L溶液，测得Cl^－物质的量浓度为0.3mol·L^－¹，则x的值为___g。

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