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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷246
在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。
（1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。
（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。
（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔点更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。

①该晶体的化学式为________。
②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________
③设阿伏加 德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。
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知识点：物质结构与性质综合考查基态原子的电子排布的特殊性晶胞的有关计算晶格能 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl2•2CO•2H2O。
回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态Cu3+的电子排布式为______。
（2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO3-离子的空间构型是______。
（3）CO与N2互称等电子体。
①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
②下表为CO和N2的有关信息。
键的类型A-B（单键）A=B（双键）A≡B（叁键）
键能（kJ/mol）CO3518031071
N2159418946

根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是______。
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。
（5）阿伏加 德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu+最近的Cl-的个数为______。若晶体中Cl-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl-的半径为apm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加 德罗常数NA=______（列计算式表达）。
（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a．H3O+b．H2O c．NO2+d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为_____________。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为____________。（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2+的未成对电子数为__________。
（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是____。
（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为____________(填序号)。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为_______，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_________cm(表示阿伏加德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O。
(1)X基态原子的核外电子排布式为__。
(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为__。
(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示。

①与CO互为等电子体的分子是__。
②该配合物中氯原子的杂化方式为__。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键__。
(4)测定阿伏加 德罗常数的值有多种方法，X-射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X-射线衍射图象的分析，可得出XCl的晶胞如图所示，则距离每个X+最近的Cl-的个数为__；在 XCl晶体中X+采用面心立方最密堆积，形成四面体和八面体两种空隙，Cl-填充在四面体空隙中，四面体空隙填充率为__ ；若X+半径为a pm，晶体的密度为ρ g·cm-3，试计算阿伏加 德罗常数的值NA=__(列计算表达式)。

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