Ⅰ.在、N、O、Cl、U、U中：（1）___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）___和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷94

Ⅰ.在

、

N、

O、

Cl、

U、

U中：
（1）___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。
（2）___和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（3）Y的分子式为________。
（4）图中X的电子式为

；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。
（5）Z与图表中某物质反应生成SO₂的化学方程式是______________________。

19-20高一下·安徽合肥·阶段练习

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知识点：含硫化合物之间的转化元素周期律、元素周期表的推断元素、核素、同位素答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，

形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；

和

可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是___________。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是___________。

(5)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是___________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与V同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍。试回答下列问题：
（1）写出U元素在周期表中的位置___ ；V离子结构示意图为______；YW₂的电子式___________。
（2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_________。
（3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是_______。（用化学方程式表示）
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于________________(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：_________。

现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色

(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________ ；
(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________________________________；
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________；
(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

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