填空题 适中0.65 引用2 组卷217
化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/31/4f28e077-db94-469e-a1e8-2da861b74caa.png?resizew=449)
(1)操作①的名称是_____ ,操作②的主要仪器是_____ 。
(2)探究异常:取样检验时,部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中,滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出现_____ 现象,即可证明假设①正确,同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____ 。
(3)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的试管中,滴入几滴KI溶液,将反应后的溶液均匀倒入两支试管,试管a中加入1mL苯振荡静置,出现_____ (填实验现象),证明有I2存在;试管b中滴入KSCN溶液,溶液显血红色,证明有_____ 存在。
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(1)操作①的名称是
(2)探究异常:取样检验时,部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量,氧化了①I2;②淀粉;③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中,滴加
(3)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的试管中,滴入几滴KI溶液,将反应后的溶液均匀倒入两支试管,试管a中加入1mL苯振荡静置,出现
19-20高二下·广东茂名·阶段练习
类题推荐
某兴趣小组对Fe3+与I-的反应进行探究。
Ⅰ.室温下进行下表所列实验。
试填空:
(1)实验2证明实验1中有I2生成,加入的试剂是___________ ,实验现象是___________ 。
(2)上述实验可以证明Fe3+与I-发生可逆反应,原因是___________ 。
(3)实验1中Fe3+与I-反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.20min后,观察到实验1所得溶液棕黄色变深(标记为溶液b)。小组同学继续对溶液颜色变化的原因进行探究。
查阅资料:i.I-+I2
I
,I
呈棕褐色。I-、I
难溶于CCl4;
ii.在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2.
(4)提出假设:
假设1:溶液中生成了___________ 。
假设2:空气将溶液中的I-氧化为I2,c(I2)增大。补全该反应的离子方程式。
4I-+O2+___________ =I2+___________
(5)设计并进行实验。
①证明假设1成立的实验现象是___________ 。
②实验6证明假设2不成立,其实验操作是___________ 。该实验中,20min后溶液不变蓝的原因可能是___________ (写出一条即可)。
Ⅰ.室温下进行下表所列实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中,加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色(标记为溶液a) |
实验2 | 取1mL溶液a,加入___________ | ___________ |
实验3 | 取1mL溶液a,滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 | 溶液变红 |
(1)实验2证明实验1中有I2生成,加入的试剂是
(2)上述实验可以证明Fe3+与I-发生可逆反应,原因是
(3)实验1中Fe3+与I-反应的离子方程式为
Ⅱ.20min后,观察到实验1所得溶液棕黄色变深(标记为溶液b)。小组同学继续对溶液颜色变化的原因进行探究。
查阅资料:i.I-+I2
ii.在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2.
(4)提出假设:
假设1:溶液中生成了
假设2:空气将溶液中的I-氧化为I2,c(I2)增大。补全该反应的离子方程式。
4I-+O2+
(5)设计并进行实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验4 | 取1mL与溶液b颜色相近的碘水,加入1mLCCl4,振荡后静置 | 水层几近无色 |
实验5 | 取1mL溶液b,加入1mLCCl4,振荡相同时间后静置 | 水层显浅黄色 |
实验6 | ___________ | 20min后溶液不变蓝 |
②实验6证明假设2不成立,其实验操作是
某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式,探究过程如图:
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(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用___ (仪器名称)盛装海带,操作II为___ ;
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是___ 。
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO
形式存在②以I-形式存在
查阅资料:IO
具有较强的氧化性将上述溶液稀释配制成200mL溶液,请完成下列实验探究。
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO
的还原产物为Mn2+,写出离子方程式___ 。
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(1)操作I为灼烧,则灼烧时应该用
(2)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min,目的是
(3)操作III,是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
推测:①以IO
查阅资料:IO
限选试剂:3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeC12溶液、稀硫酸
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再 用硫酸酸化,分装于试管I、II | 无现象 | |
② | 往试管I中加入FeC12溶液,然后加入2滴KSCN溶液并振荡; | 证明不是以IO | |
③ | 往试管II中加入 | 证明以I-形式存在 |
(4)取20mL稀释后溶液A于锥形瓶,滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色,将I-氧化为I2并得到溶液B;已知在酸性条件下,MnO
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