博物馆修复出土铁器的过程如下：
（1）检测锈蚀产物

主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

铁器在具有O₂、_______等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．Fe转化为Fe²⁺。
Ⅱ．Fe²⁺在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为______。
Ⅲ.．FeO(OH)和Fe²⁺反应形成致密的Fe₃O₄保护层，Fe²⁺的作用是_______。
a．氧化剂                       b．还原剂                    c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．Fe₃O₄保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。
_______Fe₃O₄+_____O₂+______H₂O=__________FeO(OH)（将反应补充完整）
（3）研究发现，Cl^-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na₂SO₃、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^-。
①检测洗涤液中Cl^-的方法是_______。
②脱氯反应：FeOCl+OH^- =FeO(OH)+Cl^-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)_______S[FeO(OH)]。（填“>”、“<”、“=”）
③Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄的离子方程式是___________________________。