化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:化学键P-PP-OO=-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷169

化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ·mol^-1	197	360	499	x

已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x为

A．434

B．335

C．237

D．188

19-20高一下·河北保定·阶段练习

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知识点：化学反应热的计算化学键与化学反应中的能量关系根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P₄(s)+ 5O₂=P₄O₁₀(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如右图所示，则上表中X为

按要求填空
(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_______；表示反应中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1的是_______。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”和“ΔH₃”等)

A．C(s)+1/2O₂(g) = CO(g)ΔH₁

B．2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)ΔH₂

C．C(s)+O₂(g)= CO₂(g)ΔH₃

Ba（OH）₂(aq)+

H₂SO₄(aq) =

BaSO₄(s)+H₂O(l)ΔH₄

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH₅
F．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH₆
(2)在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热363.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
(3)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷(P₄)的燃烧热为2378kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P₄O₁₀)的结构如上图所示，则上表中a=_____(保留到整数)。

（1）键能可以简单地理解为断开

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/( kJ·mol^-1)	197	360	499	x

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol^-1，白磷及白磷完全燃烧所得产物的结构分别如图（a）、（b）所示，则上表中x=______。

（2）硅晶体的结构如图所示，请根据表中化学键的键能计算反应SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热ΔH为______。

化学键	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si
键能/( kJ·mol^-1)	360	436	431	176

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