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解答题-实验探究题 较易0.85 引用5 组卷588
用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________，B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末，
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________，反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
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知识点：氧化还原反应方程式的配平二氧化硫的化学性质硅酸钠与二氧化碳反应 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。
①仪器B的名称：____，A中试剂：____，B中试剂：____。
②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：____。
③C中发生反应的化学方程式：____。
(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，则：
①C中应加入____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是____，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____。
②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是____；可以怎样改进：____。
③将二氧化硫气体通入H2S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：____。
I.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有____，反应中使B表现还原性的物质是____(填序号)。
①NaOH溶液       ②CaCl2溶液       ③酸性KMnO4溶液       ④H2S溶液
(2)C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化____。
(3)请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式____。
II.用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(4)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末。
①C中应加入____溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是____，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____。
②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于____(选填“白色污染”或“酸雨污染”)，因此应该在C装置后加一个盛有____溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：____。
利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为___。
（2）若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na2S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为___，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（3）现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，回答下列问题：
①A中试剂为___，B中试剂为___。
②要得出酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3的结论，则C中应观察到的现象为___。
（4）利用如图装置证明SO2气体具有漂白性。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是___，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是___，即可证明SO2气体具有漂白性。

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