某学习小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入S-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷179

某学习小组探究SO₂与Cu(OH)₂悬浊液的反应。
实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl₂溶液，制得含Cu(OH)₂的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO₂，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-。
已知： i. Cu(NH₃)₄²⁺(蓝色)；Cu⁺

Cu(NH₃)₂⁺(无色)；Cu⁺

Cu+Cu²⁺
ii. Ag₂SO₄微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。
实验Ⅱ：

(1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。
②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu⁺、不含Cu²⁺的实验证据是____________________。
③用以证实白色沉淀中无SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-的试剂a是____________________。
④生成CuCl的离子方程式是____________________。
(2)小组同学基于上述实验认为： SO₂与Cu(OH)₂悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。
①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)₂的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)₂固体。检验Cu(OH)₂固体是否洗涤干净的方法是____________________。

编号	实验	现象
III	向Cu(OH)₂固体中加入一定量的水，制得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入SO₂	a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失 b. 静置，底部产生少量红色固体
IV	向CuSO₄溶液中通入SO₂	无沉淀产生

②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO₂与Cu(OH)₂悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。
③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。

19-20高三下·北京海淀·阶段练习

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知识点：二氧化硫的化学性质物质性质的探究物质性质实验方案的设计答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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的离子方程式是___________。
(2)推测白色沉淀Ａ中可能含有

、

。为检验白色沉淀成分，进行实验二：
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。

①经检验白色沉淀A中无

、

，试剂a为___________。
②根据上述实验推测白色沉淀A为

，推测依据是___________。
③产生白色沉淀A的离子方程式是___________。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为___________。
(3)为排除实验一溶液中

的影响，小组同学进行了实验三
实验三：
I．向

溶液中加入浓

溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，___________(填操作和现象)。将洗净的

固体加水得悬浊液，测得

。
Ⅱ．向悬浊液中通入SO₂至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含

]，测得溶液

。
Ⅲ．向

溶液中通入

至过量，无明显现象。
①补全步骤I中的操作和现象___________。
②经确认浅黄色沉淀为

，紫红色固体为

。

与

悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生

的原因___________。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。
(4)综合上述实验，

与二价铜反应的产物与___________等因素有关(答出两点即可)。

某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物：取出少量黑色固体，洗涤后，___(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀,较3min时量少;溶液红色较3min时加深
iii	120	产生白色沉淀,较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于___(用离子方程式表示)，可氧化产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中存在的___离子具有氧化性，可氧化产生Fe³⁺；
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀的现象，判断溶液中一定存在Ag⁺，Ag⁺可氧化Fe²⁺产生Fe³⁺。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：设计实验证明假设d成立___。
（3）根据ⅰ~ⅲ实验现象，结合本题涉及的三个方程式，推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因（用离子方程式和文字结合表述）：___。

某小组在验证反应“Fe + 2Ag⁺=Fe²⁺+ 2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L^-¹硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深
iii	120	产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

② 对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺;
假设b：空气中存在O₂，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺_________________(用离子方程式表示)
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。请写出产生Fe³⁺的离子方程式：______________________________。
③ 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。

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