氢气是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
（1）某科研团队利用透氧膜获得N₂、H₂的工作原理如图所示(空气中N₂和O₂的物质的量之比为4：1）。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比为n(H₂):n(N₂)=3:1，则氧化作用的物质为_______________，膜Ⅱ侧发生的电极反应式为_________________

（2）用CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H₁
已知CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-49.0kJ/mol
CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41.1kJ/mol
则△H₁=________________
（3）向体积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH₂，在恒温恒压条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO)随温度、压强的变化情况如图1所示。

①压强p₁_____(填“＞”、“＜”或“＝”)p₂；M点时，该反应的平衡常数K_p＝______(用平衡分压表示，分压=总压×物质的量分数)
②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值lgK如图2，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是_____________
（4）H₂还原NO的反应为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·c^m（NO）·cⁿ（H₂）（k是速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号	c（H2）/（mol·L-1）	c（NO）/（mol·L-1）	v/（mol·L-1·min-1）
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=_______，n=_______。
②上述反应分两步进行：ⅰ2NO(g)+2H₂(g) ⇌N₂(g)+H₂O₂(l)(慢反应)
ⅱH₂O₂(l)+H₂(g) ⇌2H₂O(l)(快反应)。下列说法正确的是_______
A. H₂O₂是该反应的催化剂                 B. 总反应速率由反应ⅱ的速率决定
C. 反应ⅰ的活化能较高                      D.反应ⅰ中NO和H₂的碰撞仅部分有效