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填空题 容易0.94 引用1 组卷53
某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

                              固体混合物分离利用的流程图
该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___。
a.温度 b.Cl-的浓度          c.溶液的酸度
2020高三·全国·专题练习
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知识点：浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响影响化学反应速率的其他因素外因对化学反应速率影响的综合分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
   
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）C→Al的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_____________________．
（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_____。
A．温度               B．溶液的pH值               C．Cl-和-的浓度            
（3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_____________ 。
（4）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________．
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（5）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_________________，
分离后得到的含铬元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为_____________（写化学式）；
某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图1)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用(如图2)，回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___________，C→Al的工业制备方法中常加冰晶石，其作用为___________。常温时，使A中铝元素完全转为沉淀B的pH为___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全；的平衡常数，)。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度　　　　b．的浓度　　　　c．溶液的酸度
(3)与焦炭、金红石(主要成分为)完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合物，该反应的化学方程式为___________。
II．含铬元素溶液的分离和利用
(4)用惰性电极电解时，分离后含铬元素的粒子为________；阴极室生成的物质为________(写化学式)。

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