在25℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na+)= c(Cl-)，则此时a+b的值是A．15B．14C-组卷网

单选题适中0.65 引用28 组卷329

在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na⁺)= c(Cl^-)，则此时a+b的值是

A．15	B．14
C．13	D．不能确定

10-11高二上·辽宁沈阳·期中

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知识点：溶液pH的计算酸碱混合时的定性判断及计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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25℃时，向20 mL 0.1000 mol·L^-1 HA溶液中滴入0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若0.1000 mol·L^-1 HA溶液的pH=3，则此温度下K_a(HA)的数量级为10^-6

B．滴入10 mL 0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液，则溶液中一定存在：2c(Na^＋)=c(HA)＋c(A^-)

C．若pH>7，则溶液中可能存在：c(Na^＋)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H^＋)

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na^＋)=c(A^-)>c(OH^-)=c(H^＋)

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02 mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

常温下，浓度均为1.0 mol·L^-1的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列
有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH₄⁺) = c(Cl^-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH₄⁺)减小

C．滴加几滴浓盐酸，

D．1.0 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)比该混合溶液大

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