试题详情
填空题 适中0.65 引用2 组卷133
回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应产物是Li3N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。
19-20高一下·四川广安·开学考试
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：钠与氧气等非金属的反应对角线规律类比预测在推断中的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的化学式是___________。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液生成[Be(OH)4]2- ，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(6)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的___________(填字母)。
A．C和A、D都可形式两种化合物
B．A、D可形成的化合物中A显-1价
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(7)能说明F的非金属性比氯弱的事实是___________(填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1. 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为(      )
A. 101       B. 157       C. 258       D. 359
2. Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是(      )
A. 质子数       B. 电子层数       C. 核外电子数       D. 最外层电子数
3. 判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是(      )
A. HCl的热稳定性比H2S的强       B. 氯气能溶于水，硫难溶于水
C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态       D. AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
4. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是(      )
A. 最高化合价为+2       B. 原子半径比钠的大
C. 单质与水的反应比钠更剧烈       D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是____。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是____。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的____(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的____(填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是____(填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的