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计算题适中0.65 引用1 组卷99

ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O 。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________
（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________
（3）标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO₂具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。

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知识点：与氧化剂、还原剂有关的计算基于氧化还原反应守恒规律的计算电子转移计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应中氧化剂的化学式是____。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况____。
(3)标准状况下44.8 mL的ClO₂恰好能与50 mL 0.1 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为____，此过程说明ClO₂具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(4)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的____倍。
(5)新制备的ClO₂中常含有少量Cl₂，检验其中是否含有Cl₂的实验方法是____。

ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。
(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO₂的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力）。
(3)用ClO₂气体可去除地下水中Mn²⁺，生成难溶于水的MnO₂，该反应的离子方程式为___________。

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。
(1)该反应的氧化剂为_____________(填化学式)，被氧化的元素为_________。
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
(3)若生成0.3molClO₂，则反应转移的电子的物质的量是___________。

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