单选题 适中0.65 引用2 组卷50
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
C．若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度是为1000℃ |
| D．在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，则该反应达到平衡状态 |
19-20高二上·江西南昌·期末
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已知:反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
下列有关叙述不正确的是
CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
| A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)] |
| B．该反应的逆反应是吸热反应 |
| C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态 |
| D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，其平衡常数K和温度的关系如表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列有关叙述正确的是
| A．该反应是放热反应 |
B．该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) |
| C．800℃时向容器中充入1molCO和1molH2O，保持温度不变，达到平衡后其K=0.9 |
| D．1200℃时，当4c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 |
在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．该反应的△H>0 |
| B．当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态 |
| C．平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为830℃ |
| D．1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4 mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动 |
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