H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ．干法脱硫
（1）已知H₂S的燃烧热为akJ∙mol^-1，S的燃烧热为bkJ∙mol^-1，则常温下空气直接氧化脱除H₂S的反应：2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l) △H＝______kJ∙mol^-1。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。

脱硫剂	出口硫（mg·m-3）	脱硫温度（℃）	操作压力（MPa）	再生条件
一氧化碳	＜1.33	300～400	0～3.0	蒸气再生
活性炭	＜1.33	常温	0～3.0	蒸气再生
氧化锌	＜1.33	350～400	0～5.0	不再生
锰矿	＜3.99	400	0～2.0	不再生

Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H₂S气体，发生热分解反应H₂S(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。

（3）图(a)中压强关系p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H₂S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。
（4）若压强为p、温度为975℃时，的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______mol∙Lˉ¹，若向容器中再加入1molH₂S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。
Ⅲ．间接电解法脱硫
间接电解法是通过FeCl₃溶液吸收并氧化H₂S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。

（5）电解反应器总反应的离子方程式为________。
（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H₂S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H₂S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。