单选题 较易0.85 引用2 组卷130
反应2C+O2=2CO的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ |
| B．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221kJ |
| C．该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ |
| D．该反应的反应热等于生成的CO(g)中所具有的能量与参加反应的O2(g)中所具有的能量的差 |
19-20高一·全国·单元测试
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反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．生成物的总能量大于反应物的总能量 |
| B．∆H<0，表明该反应在常温下一定能发生 |
| C．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJ |
| D．该反应的热化学方程式是：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol |
反应2C + O2＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是
| A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ 1 |
| B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－110.5 kJ/mol |
| D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l）ΔH＝－114.6 kJ/mol |
根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是
| A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ |
| B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 |
| C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6kJ·mol-1 |
| D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJ·g-1 |
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