铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2-组卷网

解答题-结构与性质适中0.65 引用1 组卷184

铁酸锌(ZnFe₂O₄)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
①ZnSO₄+2FeSO₄+3Na₂C₂O₄+6H₂O

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓+3Na₂SO₄
②ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O

ZnFe₂O₄+2CO₂ ↑+4CO↑+6H₂O
回答下列问题:
(1)基态 Fe²⁺的价层电子排布图为___________.
(2)电离能大小比较：I₁(Zn)___________ I₁(Cu)，I₂(Zn)___________ I₂ (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na₂SO₄中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。
(4)CO和N₂的分子结构相似，标准状况下，VLCO₂和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO₂互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。
(5)ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为 dg·cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。

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知识点：电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钙原子的核外电子排布式为_______，能量最高的电子的电子云轮廓图形状是_______。
(2)含氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca₅(PO₄)₃F]。与

互为等电子体的分子为_______(填一种)。
(3)元素T与钙位于同周期，在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种离子与H₂NCH₂CH₂NH₂(后面简写为en)、OH^-、H₂O组成配合物[T(OH)₃( H₂O)(cn)]。
①该配合物配位中心离子是_______(填离子符号) ，其配位数为_______。
②该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH₄、NH₃、H₂O三种分子的键角依次减小，其主要原因是_______。
(4)CaF₂、CaCl₂晶体的熔点依次为1402℃、782℃，二者熔点相差较大的主要原因是_______。
(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示：

①该晶胞中，面心上6个Se^2-相连构成的几何体是_______( 填字母)。
A．正四面体　　　 B．立方体 C．正八面体 D．三角锥形
②已知硒化钙晶体的密度为dg∙cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的Ca²⁺之间的距离为_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。

环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是以下____(填序号)面心立方最密堆积方式。

如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu₂O晶胞中Cu原子的数目为___。

N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm^-3。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)₆]²⁺中存在的化学键有___。
A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键
(3)Ni、Co的第五电离能：I₅(Ni)=73339kJ·mol^-1，I₅(Co)=7670kJ·mol^-1，I₅(Ni)<I₅(Co)，其原因是____。橙红色晶体羰基钴[Co₂(Co)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是___。
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se²⁺与Zn²⁺之间的距离为___pm。
②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___。

（1）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁（Zn）___I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。
（2）基态Fe²⁺的电子排布式为___。
（3）在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	…
I₀／kJ·mol^-1	578	1817	2745	11575	…

则该元素的元素符号是___。
（4）NO₃^-的空间构型__(用文字描述)，SO₄^2-中硫原子的杂化方式为___。
（5）LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是___、中心原子的杂化形式为___。根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___。
（6）与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为___(填化学式)。
（7）N₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=___。
（8）Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的棱长a nm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为___g/cm³(用含a、N_A的式子表示)。

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