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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷136
弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
（1）25℃时两种酸的电离平衡常数如表所示。
Ka1Ka2
HA1×10-4
H2B1×10-25×10-6

①25℃时，0.100mol·L-1的NaA溶液中H+、OH-、Na+、A-、HA的物质的量浓度由大到小的顺序是：___。pH=8的NaA溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol·L-1。
②25℃时，0.100mol·L-1的NaHB溶液pH___7，理由是___。
③25℃时，向0.100mol·L-1的Na2B溶液中滴加足量0.100mol·L-1的HA溶液，反应的离子方程式为___。
（2）已知25℃时，向0.100mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①当溶液pH由11到14时，所发生反应的离子方程式为：___。
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知识点：离子方程式的书写弱电解质的电离平衡电离平衡常数及影响因素盐的水解常数 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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弱电解质在水溶液中的电离状况可以进行定量计算和推测。
(1)已知：25℃时，，、。
①25℃时，0.100mol/L的NaA溶液中，、、、、HA的物质的量浓度由大到小的顺序为___________；pH=8的NaA溶液中由水电离出的___________mol/L。
②25℃时，0.100mol/L的NaHB溶液呈酸性，理由是___________。(结合数据分析)
③25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加足量0.100mol/L的HA溶液，对应反应的离子方程式为___________。
(2)已知：25℃时，向0.100mol/L的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。

①将NaOH溶液逐滴加入到溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________。
②pH=2时，溶液中___________。
(3)等物质的量浓度的和溶液等体积混合，所得溶液中、、、、的守恒关系式为___________。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：
化学式HClOH2SO3HCNH2CO3H2C2O4
电离平衡常数K=4.0×10-8K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=6.2×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5

(1)写出碳酸的电离方程式_______
(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______
(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1

②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______
(4)滴定过程中选择的指示剂为_______，滴定终点的颜色变化为_______。
(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为_______。
已知如表数据。

化学式电离平衡常数(25℃)
HCNKa=4.93×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2CO3Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11
NH3·H2OKb=1.77×10-5
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____mol•L-1。
（2）25℃时，等浓度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。
（3）0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。
（5）25℃1.10mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为_____。
（6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。

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